Jumat, 27 April 2012
02.42 | 
Diposting oleh
Kunci Cahaya |
KIMIA
Larutan elektrolit dan non eletrolit
Larutan : campuran yang homogen antara zat terlarut (solute) dengan zat pelarut (solvent).
Umumnya zat pelarut jumlahnya lebih sedikit di banding zat pelarut.
Larutan : campuran yang homogen antara zat terlarut (solute) dengan zat pelarut (solvent).
Umumnya zat pelarut jumlahnya lebih sedikit di banding zat pelarut.
v Berdasarkan daya listriknya di bagi
menjadi dua:
1.
larutan eletrolit
2.
larutan non elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Karena molekul yang terurai menjadi ion positif(kation) dan ion negative (anion).Contohnya: NaCl, ,NaOH ,CH2 COOOH ,HCL
Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menhantarkan arus listrik.Karena tidak ada reaksi ionisasi dalam bentuk molekul.
Conttohnya: Larutan Urea ,Larutan Gula, Larutan Alkohol.
Jenis larutan elektrolit berdasarkan daya hantar listrik di bagi menjadi 2:
1.
larutan elektrolit kuat
Larutan yang terionisasi sempurna (menjadi ion-ion) bila
dilarutkan dalam air. Contohnya : NaCl ,HCl ,H2SO4 ,N,OH
2.
larutan elaktrolit lemah
Larutan yang terionisasi sebagian bila di larutkan dalam air. Contonya
:CH3 COOH ,CH ,Air Sungai.
Berdasarkan ikatan elektrolit dibai menjadi 2:
v Senyawa ion & Senyawa kovalen
Senyawa ion: ikatan ion serah terima elaktron logam+non logam Contohnya: NaCL ,NaOH,
Senyawa kovalen: ikatan kovalen,pemakaian electron bersifat non logam + non logam.
Contohnya: HCL ,NH4 ,OH ,H2SO4 ,HN O3
Ciri-ciri senyawa ion
3.
NaCl (s) :tidak dapat menghantarkan
listrik.
4.
NaCl (e) :tidak dapat menghantarkan arus
listrik.
5.
NaCl (ag) :dapat menghantarkan arus listrik.
Ciri- ciri senyawa kovalen
1.
HNO3 (s) :dapat
menghantarkan arus listrik.
2.
HNO3 (e) :dapat
menghantarkan arus listrik.
3.
HNO3 (ag) : tidak dapat menghantarkan
arus listrik.
By : Zainab Az Zahra
Label:
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
0 komentar:
Posting Komentar